Gaya antar molekul beserta contohnya

Gaya antarmolekul beserta contohnya. Gaya antarmolekul  diperlukan untuk membuat molekul tetap bersama, itu adalah alasan mengapa senyawa dengan sifat kimia yang berbeda memiliki sifat fisik yang berbeda pula, gaya antarmolekul adalah gaya tarik atau tolakan yang mungkin ada di antara molekul yang berada di dekat satu sama lainnya.

 Hal ini untuk mengetahui sifat fisik seperti titik didih, titik leleh, kepadatan, tekanan uap, viskositas, tegangan permukaan, dan kelarutan senyawa. Hal ini jauh lebih lemah dari  kekuatan interatomik intramolekul. interatomik atau intramolekul bertindak sebagai perantara atom dan menghasilkan pembentukan ikatan kimia.

Gaya antar molekul

interaksi dipol

Gaya van der Waals

Interaksi dipol

Interaksi ini terbentuk karena distribusi yang tidak merata dari elektron dalam molekul. Hal ini menimbulkan positif parsial (+ δ) dan negatif parsial (-δ) biaya dalam molekul yang, secara keseluruhan, adalah netral. molekul polar cenderung menyesuaikan diri sedemikian rupa bahwa + δ bagian dari molekul dekat bagian -δ dari molekul, sehingga ada tolakan minimum dan tarik maksimum antara molekul.

Interaksi dipol dikategorikan menjadi tiga jenis:

Ion-dipol

Induksi ion dipol

Ikatan hidrogen

Ion-dipol

Gaya tarik antara molekul polar dan ion yang mungkin terletak di sekitarnya disebut kekuatan ion-dipol.

Contohnya

Ketika NaCl dilarutkan dalam air, akan berdisosiasi menjadi ion Na + dan ion Cl-; kekuatan tarik yang mungkin ada di antara, katakanlah, Na + dan oksigen -δ air tidak lain adalah kekuatan ion-dipol. Hal ini karena kekuatan ini tarik bahwa molekul polar akan larut dalam pelarut polar seperti air.

Induksi ion dipol

Gaya tarik antara molekul non-polar dan ion yang mungkin terletak di sekitarnya disebut ion-induced kekuatan dipol. Dalam hal ini, ion dapat menarik atau mengusir awan elektron hadir pada molekul non-polar dan menginduksi molekul non-polar menjadi dipol sementara. Kekuatan dipole terinduksi ini tergantung pada bagaimana mudah awan elektron dapat terdistorsi, yaitu, lebih besar molekul, yang kuat adalah induksi dipol .

Contohnya

Hemoglobin adalah protein yang ditemukan dalam sel-sel darah merah, dan fungsinya adalah untuk membawa darah beroksigen ke berbagai bagian tubuh. Ini memiliki ion Fe2 + di pusat struktur proteinnya. ion Fe2 + ini menarik O2 dengan kekuatan dipol ion-diinduksi.

Meskipun oksigen atom elektronegatif, di O2, pasangan elektron mengalami tarikan yang sama dari kedua atom oksigen, dan dengan demikian, tidak ada perkembangan + biaya δ dan -δ di O2. Oleh karena itu, molekul secara keseluruhan adalah non -kutub.

Hidrogen

Gaya tarik antara pasangan elektron dalam sebuah atom elektronegatif (atom dalam ikatan kovalen yang cenderung untuk menarik pasangan bersama elektron terhadap diri mereka sendiri) dan atom hidrogen yang terikat secara kovalen baik nitrogen, fluor, atau oksigen disebut ikatan hidrogen.

Atom hidrogen melekat baik nitrogen, fluorin atau oksigen, dan semua atom ini lebih elektronegatif dari hidrogen. Mereka cenderung untuk menarik pasangan bersama elektron terhadap diri mereka sendiri dan mengembangkan muatan -δ. Atom hidrogen, di sisi lain, mengembangkan biaya + δ pada dirinya sendiri.

Molekul cenderung untuk menyesuaikan diri sedemikian rupa bahwa atom hidrogen + δ dekat dengan atom elektronegatif, dan kekuatan tarik yang berkembang antara pasangan elektron (dalam atom elektronegatif) dan atom hidrogen + δ disebut ikatan hidrogen.

Contohnya

Dalam amonia, terdapat ikatan hidrogen antara pasangan elektron bebas nitrogen dari satu molekul amonia dan atom hidrogen + δ dari molekul amonia lain. Di sini, nitrogen hanya memiliki satu pasangan elektron, sedangkan oksigen, ada dua pasang elektron; Oleh karena itu, kekuatan ikatan hidrogen dalam air jauh lebih besar dari itu dibandingkan dengan amonia.

Dalam air, terdapat ikatan hidrogen antara oksigen elektronegatif dari satu molekul air dan atom hidrogen + δ dari molekul air yang lain. Ini adalah gaya antarmolekul yang paling menonjol bertindak dalam air.

Gaya Van der Waals

Gaya van der Waals biasanya kekuatan tarik dan tolakan yang mungkin ada antara molekul dan permukaan. Mereka lebih lemah daripada ikatan hidrogen. Kekuatan ini tergantung pada orientasi molekul.

Biasanya, mereka adalah pasukan lemah tarik yang ada antara molekul netral. kekuatan-kekuatan ini dapat bertindak atas jarak yang lebih jauh dibandingkan dengan lainnyagaya antarmolekul tarik. Namun, kekuatan ini tidak bertindak di luar distance.As tertentu molekul mendekat, pasukan van der Waals tarik terus meningkat hingga mencapai tingkat tertentu kedekatan disebut van der Waals kontak jarak.

Di luar jarak ini, Waals van der tarik terus menurun sebagai kekuatan tolakan antara molekul meningkat. Hal ini karena awan elektron terluar mereka tumpang tindih. Hal ini karena gaya van der Waals bahwa gas nyata menyimpang dari sifat gas ideal mereka; penyimpangan ini dari sifat-sifat gas ideal dapat dijelaskan oleh persamaan van der Waals

 Memperhitungkan volume yang ditempati oleh molekul gas dan juga gaya tarik-menarik yang mungkin ada di antara mereka, yaitu, van der Waals. (p + N2A / V2) (V-nb) = nRTwhere, n = Jumlah mol  = Tekanan yang diberikan oleh Gast = suhu mutlak dari systemV = total volume gas dalam containerR = gas Universal konstanta = Na2 = a '= Jumlah gaya tarik-menarik yang ada antara semua partikel di mol salah GaSb yang = Na.b' = total volume yang ditempati oleh satu mol partikel gas (Catatan: Untuk gas ideal, persamaan di atas dapat ditulis sebagai PV = nRT) Van der Waals yang menonjol dalam molekul di mana gaya antarmolekul lain tidak ada.