Definisi dan Contoh Reaksi redoks

Definisi dan Contoh Reaksi redoks. Konsep oksidasi dan reduksi adalah dasar-dasar dari kelas kimia dasar di sekolah-sekolah dan perguruan tinggi. Ketika siswa diperkenalkan dengan reaksi kimia,

Mereka dibuat untuk memahami konsep oksidasi dan reduksi yang membantu mereka untuk menafsirkan perubahan dalam persamaan kimia dan pembentukan produk akhir atau senyawa.

Dengan bantuan berbagai contoh,  reaksi redoks disebutkan dalam artikel ini, siswa akan merasa mudah untuk memahami arti dari reaksi redoks dan proses kimia yang terjadi di dalamnya.

Apa yang dimaksud dengan reaksi redoks?

Definisi ini memperkenalkan kita pada konsep mendasar lain dalam kimia yang sangat penting, jumlah oksidasi.

Kata redoks adalah singkatan untuk pengurangan-oksidasi yang terjadi dalam reaksi kimia tertentu. Masukan lebih sederhana, reaksi-reaksi ini adalah mereka set persamaan kimia di mana jumlah oksidasi atom yang terlibat dalam reaksi kimia berubah ketika reaksi terjadi.

 Bilangan oksidasi adalah persis sama dengan valensi atom tetapi membawa tanda dengan itu. Tanda ini mengungkapkan sifat muatan pada sesuai spesies ketika terbentuk dari atom netral. Mari kita memahami ini melalui contoh. Jumlah oksidasi klorin dalam asam klorida (HCl) adalah -1, asam klor (HClO3) adalah 5, dan asam perklorat (HClO4) itu adalah 7.

Bagaimana kita menghitung bilangan oksidasi?  untuk menghitung bilangan oksidasi, kita harus mempertimbangkan berbagai negara oksidasi semua atom dalam molekul dan kemudian menyamakan jumlah semua dari mereka dengan muatan bersih pada molekul.

 Ada berbagai aturan untuk menemukan bilangan oksidasi atom dalam suatu molekul Namun, di sini kita hanya akan melihat bagaimana untuk menemukan nomor oksidasi Cl di HClO3.

Bilangan oksidasi H = 1

Bilangan oksidasi Cl = Z (mari kita anggap)

Bilangan oksidasi O = -2

1 + Z + 3 (-2) = 0 (karena muatan bersih pada HClO3 = 0),

1 + Z + (-6) = 0

Ini berarti,

Z = 5

Secara umum oksidasi umumnya melibatkan salah satu perubahan berikut:

·       Hilangnya elektron

·       Hilangnya atom hidrogen

·       Gain oksigen

·       Peningkatan oksidasi

Demikian pula, pengurangan dikatakan terjadi ketika salah satu perubahan berikut terjadi:

·       Gain elektron

·       Gain dari atom hidrogen

·       Hilangnya atom oksigen

·       Penurunan tingkat oksidasi

Contoh

Berikut adalah salah satu contoh yang paling sederhana dari reaksi ini, yang akan membantu Anda untuk mendapatkan ide yang lebih baik dari konsep ini.

Pembentukan Hidrogen Fluorida

Reaksi: H2 + F2 = 2HF

Zat teroksidasi: Hidrogen

Zat berkurang: Fluor

Oksidasi Reaksi: H2 → 2H + + 2e-

Pengurangan Reaksi: F2 + 2e- → 2F-

Dalam reaksi pertama, hidrogen teroksidasi oleh meningkatnya jumlah oksidasi 0-1 sementara dalam reaksi kedua, fluor berkurang dengan mengurangi bilangan oksidasi dari 0 ke -1. Akhirnya, muatan total pada molekul yang terbentuk adalah nol sebagai jumlah elektron yang diperoleh selama oksidasi dikonsumsi selama proses reduksi. persamaan menjadi :

H2 → 2H + + 2e- + F2 + 2e- → 2F- = H2 + F2 = 2H + + 2F-

H2 + F2 → 2H + + 2F- → 2HF

Dalam contoh yang diberikan di bawah ini, hanya reaksi lengkapyang  telah disebutkan bukan reaksi sel setengah.

Reaksi antara Fe (II) dan solusi CuSO4

Fe + CuSO4 + → FeSO4 + Cu (Fe teroksidasi, Cu berkurang)

Oksidasi Fe (II) menjadi Fe (III) oleh hidrogen peroksida dan asam: 2 Fe2 + + H2O2 + 2 H + → 2 Fe3 + + 2 H2O

Oksidasi glukosa menjadi karbon dioksida: C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O

Reaksi antara Kalium Permanganat dan Sodium sulfit: 2 KMnO4 + 3 Na2SO3 + H2O → 2 MnO2 + 3 Na2SO4 + 2 KOH

Reaksi asam dan basa: 3 CU + 8 HNO3 → 3 CuSO4 + 8 NO (g) + 4 H2O

Dalam kimia dan biologi, ada banyak contoh di mana proses oksidasi dan reduksi terjadi. reaksi redoks, pada kenyataannya, memainkan peran penting dalam reaksi biokimia, proses industri, dan kimia lainnya.

 Transfer sel dan oksidasi glukosa dalam tubuh juga contoh klasik dari jenis ini reaksi. Reaksi di pabrik-pabrik kimia, reaksi elektrokimia, memperoleh logam dari bijih mereka, dan persiapan pupuk tertentu merupakan contoh reaksi redoks.