Definisi diatomik Molekul beserta contohnya

Definisi diatomik Molekul beserta contohnya. Logam seperti tungsten dan molibdenum mungkin ada molekul sebagai diatomik dalam keadaan gas mereka dengan membentuk ikatan sextuple. Dalam hal ini, enam elektron terluar terdapat pada setiap tungsten atau molibdenum atom mengambil bagian dalam tumpang tindih atom untuk membentuk enam obligasi.

Ikatan kovalen adalah ikatan kimia yang timbul karena berbagi elektron antara atom. molekul diatomik biasanya dibentuk oleh ikatan kovalen.

Molekul  atom pada dasarnya adalah jumlah atom yang membuat molekul. Molekul dapat monoatomik, diatomik, atau poliatomik tergantung pada jumlah atom yang membuat molekul.

Unsur monoatomik terdiri dari unsur-unsur yang ada pada mereka sendiri di alam. Mereka tidak perlu menggabungkannya dengan unsur-unsur lain agar stabil. Ini adalah elemen gas yang biasanya seperti helium, neon, argon, dll .

Seperti namanya, sebuah molekul diatomik terbuat dari dua atom yang sama atau dari elemen yang berbeda yang bergabung bersama-sama dengan cara ikatan kimia (rincian yang akan akan dibahas di bawah). Dalam molekul poliatomik, tiga atau lebih atom dari unsur yang sama atau unsur yang berbeda bergabung dengan ikatan kimia. Contoh molekul triatomic adalah O3, H2O, SO2, dll

Tergantung pada jenis atom yang molekul, molekul diatomik dapat diklasifikasikan menjadi:

Molekul diatomik heteronuklir

Homonuclear diatomik Molekul

Molekul diatomik homonuclear

Sebuah molekul diatomik homonuclear terbuat dari dua atom dari unsur yang sama yang bergabung bersama oleh ikatan kimia. Molekul-molekul ini biasanya ada di fase gas. Beberapa gas yang ada sebagai molekul diatomik pada suhu kamar dan pada tekanan atmosfer adalah H2, N2, O2, F2 dan, Cl2. Pada suhu tinggi, brom dan iodin dapat diubah menjadi gas diatomik mereka.

Molekul-molekul ini non-polar di alam. Hal ini karena pasangan bersama elektron antara atom dari molekul mengalami gaya yang sama tarik dari dua inti dari dua atom. Di sini, molekul terletak pada hanya satu pesawat, dan biasanya sudut ikatan antara atom dalam molekul-molekul ini adalah 180 °.

Contohnya

Dalam Nitrogen: Nitrogen memiliki lima elektron di orbit terluar, dan itu membutuhkan tiga elektron untuk melengkapi oktet nya. Ia melakukannya dengan membentuk tiga ikatan dengan atom nitrogen lain (tiga elektron dibagi dalam orbital tumpang tindih).

Dalam Oksigen: Oksigen memiliki enam elektron di orbit terluar, dan perlu dua elektron untuk melengkapi oktet nya. Ia melakukannya dengan membentuk dua ikatan dengan atom oksigen lain (dua elektron dibagi dalam orbital tumpang tindih).

Dalam Hidrogen: Hidrogen memiliki satu elektron di orbitnya. Orbital atom dari dua atom hidrogen tumpang tindih sehingga mereka atom orbital selesai, sehingga menimbulkan molekul H2 yang stabil.

Dalam Klorin: Klorin memiliki tujuh elektron di orbit terluar, dan perlu satu elektron untuk melengkapi oktet nya. Orbital atom dari dua atom klorin tumpang tindih sehingga oktet mereka selesai, sehingga menimbulkan molekul Cl2 stabil.

Nitrogen dan oksigen adalah gas yang paling berlimpah yang hadir di atmosfer dan bertanggung jawab untuk mendukung keberadaan semua bentuk kehidupan di bumi. Gas hidrogen, bagaimanapun, saat ini gas yang paling berlimpah di alam semesta.

Contoh lainnya

Lithium biasanya ada sebagai dilithium di fase uap tersebut; sekitar 1% dari lithium gas adalah dalam bentuk Li2.

Sulfur ada di negara S8, dan ketika dipanaskan di atas 720 ° C, itu rusak untuk memberikan S2.

Fosfor pada pirolisis (pemanasan sampai suhu yang sangat tinggi) memberikan fosfor diatomik. Fosfor ada dalam keadaan tetraatomic. Pada pemanasan, ini retak molekul tetraatomic untuk memberikan molekul diatomik.

Molekul diatomik Heteronuklir

Sebuah molekul diatomik heteronuklir terbuat dari dua atom unsur yang berbeda yang bergabung dengan ikatan kimia. Beberapa molekul yang ada sebagai molekul diatomik pada suhu kamar adalah HCl, CO, CN *, NO *, dll

Molekul-molekul ini biasanya terdapat  di alam. Hal ini karena berpasangan bersama elektron antara atom dari pengalaman molekul suatu tarikan yang tidak sama dari dua inti atom dan ditarik ke atom yang lebih elektronegatif, sehingga menimbulkan δ- dan δ + biaya, molekul-molekul ini juga adalah planar di alam.

Contohnya

Dalam  NO : Nitrogen memiliki 5 elektron dalam atom orbital terluar, sedangkan oksigen memiliki enam elektron di atom orbital terluar. Dalam molekul ini, nitrogen dan oksigen atom terikat oleh dua ikatan kovalen. Salah satu elektron dari nitrogen yang biasanya mengambil bagian dalam reaksi kimia tetap berpasangan. Ini membentuk senyawa kimia yang sangat reaktif yang disebut radikal. Di sini, panjang ikatan ikatan N-O adalah 0,115 nm.

Pada CN : Karbon memiliki empat elektron di orbital terluar, dan nitrogen memiliki 5 elektron. Dalam molekul ini, atom nitrogen dan karbon terikat oleh tiga ikatan kovalen. Salah satu elektron ikatan karbon tetap berpasangan untuk membentuk molekul radikal.

Dalam HCl: ini adalah molekul diatomik di mana atom hidrogen dan atom klorin terikat oleh ikatan kovalen. Di sini, klorin lebih elektronegatif dari hidrogen. Karena ini, elektron ditarik menuju atom klorin, menciptakan dipol. Panjang ikatan ikatan H-Cl adalah 0,127 nm.

Dalam CO: Karbon memiliki 4 elektron di orbital atom terluar, sedangkan oksigen memiliki enam elektron di atom orbital terluar. Dalam molekul diatomik ini, atom karbon dan atom oksigen terikat oleh dua ikatan kovalen dan satu dativ atau mengkoordinasikan bond (oksigen menyediakan pasangan elektron form ikatan dativ) sehingga oktet mereka selesai. Panjang ikatan masing-masing obligasi C-O adalah 0,112 nm.

Pada suhu dalam kamar, NaCl ada sebagai kisi kristal. Dalam hal ini, setiap ion natrium dikelilingi oleh enam ion klorida lainnya dan sebaliknya. Setiap ion natrium memiliki afinitas yang sama untuk semua ion klorida yang mengelilingi itu, dan hal yang sama berlaku untuk setiap ion klorida dikelilingi oleh ion natrium, dan yang lainnya.