Gaya antarmolekul beserta contohnya. Gaya antarmolekul diperlukan untuk membuat molekul tetap
bersama, itu adalah alasan mengapa senyawa dengan sifat kimia yang berbeda
memiliki sifat fisik yang berbeda pula, gaya antarmolekul adalah gaya tarik
atau tolakan yang mungkin ada di antara molekul yang berada di dekat satu sama
lainnya.
Gaya antar molekul
Hal ini untuk
mengetahui sifat fisik seperti titik didih, titik leleh, kepadatan, tekanan
uap, viskositas, tegangan permukaan, dan kelarutan senyawa. Hal ini jauh lebih
lemah dari kekuatan interatomik
intramolekul. interatomik atau intramolekul bertindak sebagai perantara atom
dan menghasilkan pembentukan ikatan kimia.
Gaya antar molekul
interaksi dipol
Gaya van der Waals
Interaksi dipol
Interaksi ini terbentuk karena distribusi yang tidak merata
dari elektron dalam molekul. Hal ini menimbulkan positif parsial (+ δ) dan
negatif parsial (-δ) biaya dalam molekul yang, secara keseluruhan, adalah
netral. molekul polar cenderung menyesuaikan diri sedemikian rupa bahwa + δ
bagian dari molekul dekat bagian -δ dari molekul, sehingga ada tolakan minimum
dan tarik maksimum antara molekul.
Interaksi dipol
dikategorikan menjadi tiga jenis:
Ion-dipol
Induksi ion dipol
Ikatan hidrogen
Ion-dipol
Gaya tarik antara molekul polar dan ion yang mungkin
terletak di sekitarnya disebut kekuatan ion-dipol.
Contohnya
Ketika NaCl dilarutkan dalam air, akan berdisosiasi menjadi
ion Na + dan ion Cl-; kekuatan tarik yang mungkin ada di antara, katakanlah, Na
+ dan oksigen -δ air tidak lain adalah kekuatan ion-dipol. Hal ini karena
kekuatan ini tarik bahwa molekul polar akan larut dalam pelarut polar seperti
air.
Induksi ion dipol
Gaya tarik antara molekul non-polar dan ion yang mungkin
terletak di sekitarnya disebut ion-induced kekuatan dipol. Dalam hal ini, ion
dapat menarik atau mengusir awan elektron hadir pada molekul non-polar dan
menginduksi molekul non-polar menjadi dipol sementara. Kekuatan dipole
terinduksi ini tergantung pada bagaimana mudah awan elektron dapat terdistorsi,
yaitu, lebih besar molekul, yang kuat adalah induksi dipol .
Contohnya
Hemoglobin adalah protein yang ditemukan dalam sel-sel darah
merah, dan fungsinya adalah untuk membawa darah beroksigen ke berbagai bagian
tubuh. Ini memiliki ion Fe2 + di pusat struktur proteinnya. ion Fe2 + ini
menarik O2 dengan kekuatan dipol ion-diinduksi.
Meskipun oksigen
atom elektronegatif, di O2, pasangan elektron mengalami tarikan yang sama dari
kedua atom oksigen, dan dengan demikian, tidak ada perkembangan + biaya δ dan
-δ di O2. Oleh karena itu, molekul secara keseluruhan adalah non -kutub.
Hidrogen
Gaya tarik antara pasangan elektron dalam sebuah atom
elektronegatif (atom dalam ikatan kovalen yang cenderung untuk menarik pasangan
bersama elektron terhadap diri mereka sendiri) dan atom hidrogen yang terikat
secara kovalen baik nitrogen, fluor, atau oksigen disebut ikatan hidrogen.
Atom hidrogen melekat baik nitrogen, fluorin atau oksigen,
dan semua atom ini lebih elektronegatif dari hidrogen. Mereka cenderung untuk
menarik pasangan bersama elektron terhadap diri mereka sendiri dan
mengembangkan muatan -δ. Atom hidrogen, di sisi lain, mengembangkan biaya + δ
pada dirinya sendiri.
Molekul cenderung untuk menyesuaikan diri sedemikian rupa
bahwa atom hidrogen + δ dekat dengan atom elektronegatif, dan kekuatan tarik
yang berkembang antara pasangan elektron (dalam atom elektronegatif) dan atom
hidrogen + δ disebut ikatan hidrogen.
Contohnya
Dalam amonia, terdapat ikatan hidrogen antara pasangan
elektron bebas nitrogen dari satu molekul amonia dan atom hidrogen + δ dari
molekul amonia lain. Di sini, nitrogen hanya memiliki satu pasangan elektron,
sedangkan oksigen, ada dua pasang elektron; Oleh karena itu, kekuatan ikatan
hidrogen dalam air jauh lebih besar dari itu dibandingkan dengan amonia.
Dalam air, terdapat ikatan hidrogen antara oksigen
elektronegatif dari satu molekul air dan atom hidrogen + δ dari molekul air
yang lain. Ini adalah gaya antarmolekul yang paling menonjol bertindak dalam
air.
Gaya Van der Waals
Gaya van der Waals biasanya kekuatan tarik dan tolakan yang
mungkin ada antara molekul dan permukaan. Mereka lebih lemah daripada ikatan
hidrogen. Kekuatan ini tergantung pada orientasi molekul.
Biasanya, mereka adalah pasukan lemah tarik yang ada antara
molekul netral. kekuatan-kekuatan ini dapat bertindak atas jarak yang lebih
jauh dibandingkan dengan lainnyagaya antarmolekul tarik. Namun, kekuatan ini
tidak bertindak di luar distance.As tertentu molekul mendekat, pasukan van der
Waals tarik terus meningkat hingga mencapai tingkat tertentu kedekatan disebut
van der Waals kontak jarak.
Di luar jarak ini, Waals van der tarik terus menurun sebagai
kekuatan tolakan antara molekul meningkat. Hal ini karena awan elektron terluar
mereka tumpang tindih. Hal ini karena gaya van der Waals bahwa gas nyata
menyimpang dari sifat gas ideal mereka; penyimpangan ini dari sifat-sifat gas
ideal dapat dijelaskan oleh persamaan van der Waals
Memperhitungkan
volume yang ditempati oleh molekul gas dan juga gaya tarik-menarik yang mungkin
ada di antara mereka, yaitu, van der Waals. (p + N2A / V2) (V-nb) = nRTwhere, n
= Jumlah mol = Tekanan yang diberikan
oleh Gast = suhu mutlak dari systemV = total volume gas dalam containerR = gas
Universal konstanta = Na2 = a '= Jumlah gaya tarik-menarik yang ada antara
semua partikel di mol salah GaSb yang = Na.b' = total volume yang ditempati
oleh satu mol partikel gas (Catatan: Untuk gas ideal, persamaan di atas dapat
ditulis sebagai PV = nRT) Van der Waals yang menonjol dalam molekul di mana
gaya antarmolekul lain tidak ada.
Comments
Post a Comment