Inilah Perbedaan Antara Kation dan Anion

Dasar Perbedaan Antara Kation dan Anion. Sebuah atom adalah unit terkecil dari materi dan tidak terlihat dengan mata telanjang. Hal ini terdiri dari tiga jenis yang berbeda dari partikel subatomik menit - proton, neutron, dan elektron. Proton dan neutron menempati bagian tengah atom, yang disebut 'inti', sedangkan, elektron mengapung di sekitar inti dalam berbagai orbit. Proton membawa muatan positif, sedangkan elektron membawa muatan negatif. Namun, neutron tidak membawa muatan listrik sama sekali.

Kation dan anion yang positif dan bermuatan negatif atom, masing-masing. Buzzle menguraikan tentang perbedaan antara keduanya, melalui kation vs perbandingan anion.

Kata-kata anion dan kation yang berasal dari kata Yunani ano, yang berarti, dan kata, yang berarti turun, masing-masing.

Sebuah atom dikatakan dalam keadaan stabil ketika terdiri jumlah yang sama dari proton dan elektron yang menetralkan muatan listrik. Namun, ada kemungkinan bahwa atom atau kelompok atom dapat memperoleh atau kehilangan elektron, sehingga baik positif atau negatif. atom tersebut disebut sebagai 'ion'. Tergantung pada biaya itu memperoleh, ion diklasifikasikan menjadi dua jenis - kation dan anion.

Kation

 kation adalah sebuah atom yang telah kehilangan satu atau lebih elektron. Hal ini memberikan muatan positif bersih untuk kation, karena proton yang bermuatan positif melebihi jumlah elektron.

kation lebih kecil dalam ukuran dari atom masing-masing, karena hilangnya elektron berkurang kekuatan menjijikkan dari elektron. Hal ini pada gilirannya memungkinkan proton untuk menarik elektron menuju inti, sehingga mengurangi radius kation.

 Hal ini diwakili menggunakan tanda '+'. Misalnya, kation Na + menunjukkan bahwa ia memiliki satu elektron lebih kecil dari proton. Demikian pula, kation dengan 4 biaya memiliki empat elektron kurang dari jumlah total proton.

Kation mendapatkan tertarik terhadap katoda (elektroda negatif) selama elektrolisis.

Mereka biasanya dibentuk oleh logam melalui reaksi endotermik.

Contoh pembentukan kation hidrogen dari atom hidrogen:

H - e- ➞ H +

Anion

 Sebuah anion adalah atom yang telah mendapatkan satu atau lebih elektron. Hal ini memberikan muatan negatif bersih anion, karena elektron yang bermuatan negatif yang tinggi jumlahnya dibandingkan dengan proton.

 Sebuah anion lebih besar dari atom masing-masing, karena penambahan elektron di orbit terluar meningkatkan tolakan elektron-elektron, yang mendorong elektron lebih lanjut selain, sehingga meningkatkan radius anion.

 Hal ini diwakili menggunakan '-' tanda. Misalnya, anion Cl- menunjukkan bahwa ia memiliki satu elektron lebih dari proton. Demikian pula, anion dengan -2 biaya memiliki dua elektron lebih dari jumlah total proton.

 tertarik terhadap anoda (elektroda positif) selama elektrolisis.

Anion  biasanya dibentuk oleh non-logam melalui reaksi eksotermis.

 Contoh pembentukan anion iodida dari sebuah atom yodium:

Daftar kation dan anion.

Kation (ve)

nama Formula

Amonium NH4 +

Cesium Cs +

Tembaga (I) (Cuprous) Cu +

Hidrogen H +

Hidronium H3O +

Lithium Li +

Kalium K +

Perak Ag +

Sodium Na +

Barium Ba2 +

Berilium Be2 +

Kalsium Ca2 +

Chromium (II) (Chromous) CR2 +

Tembaga (II) (tembaga) Cu2 +

Besi (II) (Ferrous) Fe2 +

Timbal (II) Pb2 +

Magnesium Mg2 +

Mangan (II) (Manganous) Mn2 +

Merkuri (I) (Mercurous) Hg22 +

Mercury (II) (Merkuri) Hg2 +

Nitronium NO2 +

Sodium Na + dan lainnya .

Nama Formula

asetat CH3COO-

amida NH2-

bromat BrO3-

bromida Br-

klorat ClO3-

klorida Cl-

klorit ClO2-

cyanate OCN-

sianida CN-

Dihidrogen fosfat H2PO4-

fluoride F-

HCOO- format

hydride H-

Hidrogen karbonat HCO3-

Hidrogen sulfat HSO4-

hipobromit OBr-

hipoklorit OCl-

hidroksida OH-

iodat IO3-

iodida I-

nitrat NO3-

perklorat ClO4-

permanganat MnO4-

SCN- tiosianat

CO32- karbonat

kromat CrO42-

dikromat Cr2O72- dan lainnya

Anion dan kation bersama-sama membentuk senyawa ionik netral di mana jumlah muatan positif sama dengan jumlah muatan negatif. Misalnya, natrium klorida (NaCl) atau garam meja terbentuk ketika natrium dan ion klor obligasi bersama-sama.

Natrium atom kehilangan elektron untuk menjadi Na +, sedangkan atom klorin keuntungan elektron untuk menjadi Cl-. Karena jumlah elektron yang hilang adalah sama dengan jumlah elektron yang diperoleh, senyawa ionik tidak memiliki muatan listrik bersih.