Pengertian dan kegunaan Alkil Halida

Pengertian dan kegunaan Alkil Halida, Metil iodida tidak menguras lapisan ozon, tidak seperti kebanyakan alkil halida lainnya. Oleh karena itu, telah diumumkan sebagai non-lapisan ozon depleting substansi oleh EPA dari Amerika Serikat.Alkil halida atau haloalkana seperti namanya adalah senyawa kimia dengan kombinasi halogen dan alkana.

Alkana adalah senyawa karbon dan hidrogen. Alkana memiliki rumus umum sebagai CNH (2n + 2). keluarga halogen terdiri dari lima elemen yaitu fluorin, klorin, yodium, brom, dan astatine. Haloalkana yang berasal dari hidrokarbon jenuh ketika atom satu atau lebih hidrogen digantikan oleh atom halogen.

Meskipun haloalkana yang berasal dari alkana, ada perbedaan besar antara sifat struktural dan fisik mereka. Jika alkana dan haloalkana mengandung jumlah yang sama dari karbon dibandingkan, dapat diamati bahwa titik didih alkana yang lebih rendah daripada haloalkana. Alkana adalah non-aromatik sementara beberapa alkil halida memiliki bau yang terkait.

Nomenklatur Alkil Halida

Sejak alkil halida adalah senyawa yang terbentuk dari alkana dan halogen, mereka diberi nama setelah konstituen orangtua mereka. Pertimbangkan etana bereaksi dengan klorin. The haloalkane dihasilkan disebut kloroetana. Namun, ini adalah untuk molekul klorin tunggal. Jika jumlah molekul klorin empat, maka resultan akan disebut tetrachloroethane dimana tetra menggambarkan empat molekul klorin.

Juga dikenal sebagai: haloalkana, halogenalkana, hidrokarbon terhalogenasi

Formula umum: R-X

Di mana R merupakan hidrokarbon (alkana) dan X mewakili halogen. Seperti disebutkan sebelumnya, rumus umum alkana adalah CNH (2n + 2). Satu atau lebih hidrogen digantikan oleh atom halogen.

Jenis Alkil Halida

Alkil halida dapat diklasifikasikan tergantung pada atom karbon yang atom halogen terikat.

Primer (1o): The atom karbon terikat pada atom halogen terikat pada satu gugus alkil lainnya.

Sekunder (2o): The atom karbon terikat pada atom halogen terikat pada dua gugus alkil lainnya.

Tersier (3o): The atom karbon terikat pada atom halogen terikat pada tiga kelompok alkil lainnya.

Dua contoh dari alkil halida disajikan di bawah ini.

Contoh

Pertimbangkan klorinasi metana (CH4) yang diwakili pada gambar di bawah.

Ketika dua atom klorin ditambahkan ke metana, ikatan antara atom karbon tengah dan hidrogen rusak sedangkan karbon pusat dan ikatan klorin terbentuk. atom hidrogen yang dibebaskan menggabungkan dengan atom klorin untuk membentuk asam klorida. The resultants adalah klorometana dan asam klorida (HCL) yang strukturnya telah disajikan.

Klorometana beracun, tidak berwarna, ramah berbau, dan mudah terbakar. Hal ini digunakan sebagai pembunuh gulma, sebagai pelarut dalam reaksi kimia, anestesi di bidang kedokteran, pembuatan polimer silikon, dan proses penyulingan minyak bumi.

Contoh

Pertimbangkan klorinasi klorometana (CH3Cl) yang diwakili pada gambar di bawah.

Ketika dua atom klorin ditambahkan ke klorometana, ikatan antara atom karbon tengah dan hidrogen rusak sedangkan karbon pusat dan ikatan klorin terbentuk. atom hidrogen yang dibebaskan menggabungkan dengan atom klorin untuk membentuk asam klorida. The resultants dari reaksi ini adalah diklorometana dan asam klorida (HCL) yang strukturnya telah disajikan.

Diklorometana adalah volatile, tidak berwarna, senang cairan berbau yang tidak larut dengan air. Hal ini digunakan sebagai pembersih gemuk, pelarut untuk proses kimia, aerosol propellant, dan mesin panas (di minum burung).

Pada akhirnya, proses distilasi digunakan untuk memisahkan produk ini. Perhatikan bahwa kedua reaksi di atas dapat terjadi hanya di hadapan cahaya UV atau suhu tinggi.

Sifat Alkil Halida

Halogen menanamkan reaktifitas alkil halida.

 Alkana menyampaikan odorlessness dan colorlessness untuk alkil halida.

Beberapa alkil halida kurang beracun dan memiliki panas tinggi penguapan.

Alkil halida adalah air-fobia, yaitu mereka mengusir air. Hanya beberapa senyawa ini sedikit larut dalam air.

Haloalkana kurang mudah terbakar dibandingkan dengan alkana komponennya. R-F adalah alkil halida yang paling stabil. Stabilitas dalam rangka meningkatkan mereka seperti yang diungkapkan di bawah ini. R-F << R-Cl <R-Br <R-I. menunjukkan kekuatan ikatan karbon-hidrogen.

 Alkil halida memiliki gaya antarmolekul kuat (interaksi dipol-dipol.)

Beberapa halogenalkana tidak meninggalkan penggunaan residu .

Halogenasi hidrokarbon yang larut dalam pelarut organik.

 Beberapa haloalkana tidak menghantarkan listrik.

 Alkil halida memiliki titik didih dan titik leleh yang lebih tinggi seperti alkana.

Penggunaan Alkil Halida

Alkil halida menemukan berbagai kegunaan dan aplikasi dalam kehidupan sehari-hari seperti:

1.       Digunakan di laboratorium sebagai senyawa antara sintetis.

2.       Digunakan sebagai pembersih untuk membersihkan.

3.        Penggunaan komersial dari haloalkana termasuk penggunaannya dalam extin apiguisher.

4.       Etil klorida dapat digunakan sebagai bahan untuk mendinginkan kulit di daerah tropis.

5.       Alkil halida tidak larut air yang digunakan sebagai pelarut aqua

6.       Karbon tetraklorida digunakan untuk mendeteksi neutrinos serta penggunaan lainnya