Perbedaan Senyawa Ionik dan Senyawa molekul

Perbedaan Senyawa Ionik dan  Senyawa molekul. Sebagian besar zat yang ditemukan di alam ada dalam bentuk senyawa, bukan unsur bebas. Ada kurang dari seratus unsur yang berbeda yang dapat ditemukan di alam.

Senyawa terbentuk ketika dua atau lebih elemen pergi untuk menggabungkan bersama-sama untuk membentuk suatu zat baru. Sifat kimia dan fisik dari senyawa yang akhirnya terbentuk berbeda dengan unsur-unsur penyusunnya.

 Apa yang membedakan senyawa ionik dan molekuler

Senyawa molekul

Senyawa molekul juga disebut senyawa kovalen. Dalam senyawa ini, atom dari unsur-unsur berbagi satu atau lebih elektron antara mereka. Obligasi yang terbentuk sebagai hasil dari pembagian elektron disebut ikatan kovalen. berbagi sama elektron antara atom hasil ke ikatan non-polar, sedangkan pembagian hasil yang tidak setara dalam polar.

Senyawa ionik

Ketika atom kehilangan atau keuntungan satu atau lebih elektron, itu menjadi positif atau negatif, dan atom bermuatan ini disebut ion. Ion tidak stabil, dan karenanya, ion bermuatan negatif akan tertarik terhadap ion bermuatan positif untuk membentuk senyawa ionik. mereka membentuk disebut ikatan ion. Jika sebuah atom kehilangan elektron, itu memperoleh muatan positif, dan jika itu keuntungan sebuah elektron, itu memperoleh muatan negatif.

Contoh umum dari senyawa ionik adalah garam atau NaCl umum, di mana atom natrium keuntungan satu pasangan elektron dari atom klorin, dan membentuk ikatan ion. senyawa lain seperti NaBr (natrium bromida), KCl (kalium klorida), dan CaCl2 (kalsium klorida) juga senyawa ionik.

Molekul metana (CH4)

Contoh umum dari senyawa adalah molekul air atau H2O, dimana atom hidrogen dan oksigen berbagi sepasang elektron antara mereka, sehingga membentuk ikatan kovalen. senyawa lain seperti HCl (hidrogen klorida), CH4 (metana), dan CO2 (karbon dioksida) juga senyawa molekul.

Sifat Senyawa ionik dan Molekuler Struktur

Senyawa Ionik: senyawa ionik biasanya dalam keadaan padat pada suhu dan tekanan standar (STP). Hal ini disebabkan daya tarik yang kuat antara ion mereka bermuatan positif dan bermuatan negatif. Mereka membentuk struktur kristal yang disebut kisi kristal.

Senyawa molekul: Mereka biasanya ada dalam keadaan cair atau gas pada suhu dan tekanan standar. Hal ini karena kekuatan yang lemah tarik antara atom membentuk ikatan kovalen.Etanol ada dalam bentuk cair karena gaya lemah tarik antara ikatan kovalen