Sifat Logam Alkali

Sifat Logam Alkali, logam alkali menjadi sangat reaktif di alam, mereka sebagian besar ditemukan dalam bentuk senyawa, bukan dalam bentuk unsur. Para anggota kelompok ini, diatur dalam urutan yang meningkat dari nomor atom mereka, adalah Lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs), dan Fransium (Fr).

Apa yang umum antara natrium dan lithium? Yah, mereka termasuk dalam kelompok yang sama dalam tabel periodik, dan anggota kelompok ini (ada 6 elemen dalam semua) dikenal sebagai logam alkali.

Jika Anda memiliki melihat tabel periodik yang diberikan di bawah ini, Anda akan melihat hidrogen yang ditempatkan di bagian atas grup logam alkali.

Namun, itu adalah non-logam dan bukan milik kelompok. Sebagian besar sifat hidrogen sangat berbeda dari logam alkali. Hanya di bawah tekanan yang sangat tinggi, saham hidrogen beberapa properti dengan anggota kelompok ini.

Karakteristik

Banyak dari sifat fisik logam alkali sangat mirip dengan logam lain. Namun, ada sifat fisik tertentu yang membuat mereka berbeda dari unsur-unsur lain.

Tidak seperti logam lainnya, unsur-unsur dari kelompok logam alkali adalah zat yang lembut dan dapat dipotong dengan pisau.

Dalam setiap periode tertentu dari tabel periodik, jari-jari atom logam alkali adalah yang terbesar, dan jari-jari meningkat atom sebagai salah satu bergerak ke bawah kelompok.

Kerapatan logam alkali jauh lebih rendah bila dibandingkan dengan logam lain.

Para anggota kelompok ini memiliki energi ionisasi yang rendah, yang merupakan energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron terluar dari orbit. Energi ionisasi berkurang sebagai salah satu bergerak ke bawah kelompok.

Berkilau dan memiliki permukaan mengkilap.

Sangat mudah dibentuk dan ulet, yang berarti mereka dapat dengan mudah ditarik ke kawat tipis atau dipukul menjadi lembaran tipis.

Mereka membentuk api berwarna ketika membakar oksigen.

Dua anggota, kalium dan rubidium pameran sifat radioaktif lemah kelompok.

Konduktor panas dan listrik.

Memiliki titik didih dan titik leleh yang sangat rendah.

Kecuali cesium, yang memiliki warna keemasan cahaya, logam alkali yang keperakan berwarna putih.

Bahan  kimia

Logam alkali sangat elektropositif, yang berarti mereka mudah kehilangan elektron mereka untuk membentuk kation univalen (ion positif), dan karenanya, sangat reaktif. Hal ini karena adanya elektron tunggal longgar terikat di kulit terluar dari logam ini.

 Reaktivitas kimia logam alkalkali meningkat seperti yang kita bergerak ke bawah grup. Mereka dengan mudah bereaksi dengan unsur lainnya, terutama halogen, untuk membentuk senyawa ionik. logam alkali juga memiliki properti pereduksi kuat. Berikut ini adalah beberapa reaksi penting dari logam alkali.