Kimia - Pengertian Reaksi Asam Dan Basa

Pengertian Reaksi Asam Dan Basa. Reaksi asam-basa merupakan bagian penting dari kelas kimia apa pun, dan memahami mekanisme di balik reaksi ini akan membantu Anda dengan baik dari kimia umum sepanjang biokimia.

Bila Anda diberi dua reaktan dan diminta untuk memprediksi produknya, wajar untuk diintimidasi dan bahkan hilang pada awalnya - tetapi jika Anda dapat mengingat apa yang harus dicari, Anda akan bisa memilah reaksi dengan cepat.

Reaksi asam-basa seringkali merupakan reaksi pertama yang tercakup dalam kelas kimia organik. Asam Dan Basa

Konjugasi

Kekuatan asam atau basa ditentukan oleh seberapa besar keinginan untuk melakukan peran tersebut. Jika sebuah molekul putus asa untuk melepaskan proton, itu adalah asam yang sangat kuat. Jika memegang sangat ketat terhadap elektronnya, itu adalah basis yang kuat.

Cara terbaik untuk mengetahui reaktan mana yang melakukan apa yang menarik konjugasi. Konjugasi adalah versi molekul yang muncul di sisi berlawanan panah reaksi.

Molekul propanol

Misalnya, pertimbangkan propanol. Gambarkan molekulnya keluar, termasuk semua hidrogen. Gunakan rumus struktur daripada garis ikatan, karena lebih mudah untuk melihat apa yang terjadi saat semua atom diberi label.

Anda segera melihat sebuah atom hidrogen yang menempel pada oksigen - jadi tariklah molekulnya lagi, tapi tinggalkan hidrogennya. Ini adalah dasar konjugasi. Anda akan melihat ini stabil karena muatan negatif diserap oleh atom oksigen elektronegatif.

Karena semua molekul berusaha untuk stabilitas, ini berarti propanol sangat bersedia melepaskan hidrogen ini, membuatnya menjadi asam yang kuat. Basis konjugasi sangat stabil, artinya tidak ada banyak alasan untuk berubah ,ini membuatnya menjadi basis yang lemah karena tidak terlalu reaktif. Asam kuat akan memiliki basa konjugasi yang lemah dan sebaliknya.

Saat menganalisis kestabilan konjugasi, ada empat faktor yang perlu dipertimbangkan. Faktor pertama dan terpenting adalah atom membawa muatan negatif. Jika itu adalah atom yang sangat elektronegatif, itu stabil.

Jika kurang elektronegatif, itu kurang stabil. Terkadang, Anda harus membandingkan keasaman relatif dua proton yang berbeda pada molekul yang sama. Apa yang terjadi ketika mereka berdua sama-sama memiliki atom yang sama.

 Jelas, atom bukanlah faktor penentu lihat resonansinya. Resonansi membantu menyebarkan muatan negatif ke area yang lebih luas dari molekul, membuatnya lebih stabil. Jika resonansi bukan faktor, carilah induksi. J

Jika ada atom yang sangat elektronegatif dalam satu ikatan atau lebih atom bermuatan, atom tersebut menarik sisa elektron molekul sedikit ke arahnya. Efek ini disebut induksi, dan dapat membantu menstabilkan muatan negatif.

Jika tidak ada induksi, cari ikatan rangkap dua atau tiga - beberapa ikatan adalah bidang kerapatan elektron, dan juga akan membantu menstabilkan muatan.

Anda sudah tahu bahwa pH adalah perbedaan antara asam dan basa, tapi lebih dalam dari itu. Ini sebenarnya adalah pergerakan elektron dan stabilitas molekul yang membuat zat tertentu jatuh ke tempat yang terjadi pada skala pH.

Ada dua definisi asam dan basa, masing-masing dengan ciri khas perilaku mereka sendiri. Asam Brønsted-Lowry menyumbangkan proton, dan pangkalannya menerima. Basa Lewis menyumbangkan sepasang elektron, dan asamnya menerima.

Asam dan basa dapat sesuai dengan salah satu atau kedua definisi tersebut, dan Anda dapat menentukannya dengan menarik molekul dan melihat mekanismenya.

Mekanisme Reaksi

Menggambar mekanisme reaksi akan membantu Anda memprediksi produk. Gambarkan dua reaktan, dan cari tanda-tanda gerakan elektron. Jika Anda melihat daerah yang kaya elektron pada satu reaktan, carilah proton yang tersedia pada reaktan lainnya.

Gambarlah panah melengkung dari elektron ke proton, lalu dari ikatan proton kembali ke atom terlampir. Jangan hancurkan aturan oktet. Dengan mengikuti anak panah, struktur produk Anda akan menjadi jelas, Ini adalah versi yang sangat sederhana dari mekanisme asam-basa.

Berbagai sumber